6. 화학평형 (화학평형, 평형이동, 촉매), 7. 산과염기 (전해질, 산과 염기)
6. 화학평형 (1) 화학평형 - 정반응, 역방응 - 양 반응의 속도가 동일해서 마치 변화가 없는 것처럼 보이는 상태가 있는데, 그 상태를 화학평형 - 반응의 속도는 단일반응인 경우 V(속도) = k(상수) X [물질] n -고체, 액체이면 계산에 넣지 않고 1로 계산한다. (2) 평형이동: 르샤틀리에 원리 - 외부적 자극이 있으면 평형을 다시 이루도록 반응하는 원리이다. - 농도변화, 압력변화, 부피변화, 온도변화 - 압력변화 (압력이 증가하면, 기체의 부피가 작아지는 방향으로 반응한다) - 온도의 변화만이 평형상수를 바꿀 수 있다. 흡열반응에서 열이 가해지면, 평형산수는 커지고, 열이 방출되면 작아진다. (3) 촉매 - 촉매는 반응에..
2025. 5. 11.
4. 화학결합 (전기음성도, 극성) 5. 분자의 구조 (루이스 구조, 결합의 구조)
4. 화학결합 (8) 전기음성도 - 화합물에서 한 원자가 자기 쪽으로 전자를 잡아달기는 힘 (오른쪽 위로 갈수록 강하다) - F, O, N이 가장 강하다. (F O N Cl Br C S I H P) - 전기음성도가 매우 강한 원자 (F, O, N)와 수소가 공유결합하는 경우, 전자가 F, O, N 쪽으로 강하게 쏠리게 된다 = 수소결합 (9) 극성 -공유결합이라도 전기음성도가 강한 원자 쪽으로 쏠리게 괴어 있다. - 쏠림현상을 정량적으로 나타낸 것을 쌍극자 모멘트 - 쌍극자 모멘트 = 0, 비극성 분자, CO2, CCl3, BF3 - 분자식이 같으면서 구조가 다른 물질을 이성질체 5. 분자의 구조 (1) 루이스 구조 - 공유결합 시 원자들이 어..
2025. 5. 10.
4. 화학결합 (이온결합, 이온결합의 특성, 다원자 이온, 금속결합, 공유결합, 배위결합, 결합에너지)
4. 화학결합 (1) 이온 결합 - 이온 ( 원자가 전가를 잃거나 얻었을 때 생성되는 입자, +, -) - 이온화 경향이라는 것이 있는데 전자를 잘 버리는 경향을 의미하고, 곧 반응성이 큰 물질을 의미한다. K > Ca > Na > Mg > Al> Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au - 이온화 경향 A > B 일 경우, A + (B+) → (A+) + B - 이온화 에너지가 투입되어 전자 하나를 분리 - 이온이 되기 쉽다는 것 = 전자를 잃기 쉽다. = 이온화 에너지가 낮다. - 이온 결합 (양이온과 음이온의 정전기적 인력) - 1,2 족의 금속의 양이온과 15, 16, 17족의 비금속의 음이온의 결합을..
2025. 5. 9.
2. 주기율표와 원소의 주기적 성질 (원자, 주기율표, 오비탈 전자, 원소의 특성, 팔전자 규칙)
2. 주기율표와 원소의 주기적 성질 (1) 원자 - 양성자 수 = 전자수 = 원자 번호 - 동위원소 = 원자번호는 같지만, 중성자 수가 달라서 질량수가 다른 원소 (중성자는 많을 수로 안정, 중성자가 적어서 불안정한 원소는 붕괴되면서, 알파선, 베타선, 감마선 등의 방사선을 방출-방사성 원소) - 알파선 = 전기장에서 (-) 쪽으로 휘므로 자신은 (+) 성격을 가진다.= 투과력이 가장 약하다. - 베타선 = 전기장에서 (+) 쪽으로 휘므로 자신은 (-) 성격을 가진다. - 감마선 - X선과 같은 일종의 전자기파 = 파장이 가장 짧고 투과성이 강하다. - 알파 붕괴- 원자번호 2 감소, 질량수 4 감소- 헬륨원자핵 하나가 방출..
2025. 5. 7.
