4. 화학결합
(1) 이온 결합
- 이온 ( 원자가 전가를 잃거나 얻었을 때 생성되는 입자, +, -)
- 이온화 경향이라는 것이 있는데 전자를 잘 버리는 경향을 의미하고, 곧 반응성이 큰 물질을 의미한다.
K > Ca > Na > Mg > Al> Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
- 이온화 경향 A > B 일 경우, A + (B+) → (A+) + B
- 이온화 에너지가 투입되어 전자 하나를 분리
- 이온이 되기 쉽다는 것 = 전자를 잃기 쉽다. = 이온화 에너지가 낮다.
- 이온 결합 (양이온과 음이온의 정전기적 인력)
- 1,2 족의 금속의 양이온과 15, 16, 17족의 비금속의 음이온의 결합을 의미하며 결합력이 강하다.
(2) 이온결합물질의 특성
- 단단하고 잘 휘지 않으나 큰 압력을 받으면 잘 부서진다.
- 이온결합은 결합력이 강하므로 끓는점이 비교적 높다.
- 고체 상태에서는 전지가 안 총하나 용융되어 액체가 되거나 수용액이 되면 전기가 통한다. (CaCO3는 잘 안 녹는다.)
- 알칼리 금속 또는 암모늄 양이온을 포함하면 무조건 용해된다.
- Cl-, Br-, I- 를 포함한 AgCl은 침전된다.
-SO4 2- 포함하면 용해, 반짝이는 것과 같이 있으면 안 녹는다.
(3) 다원자이온
- 염소산 이옹 ClO3- 기준으로 아염소산, 차아염소산, 과염소산
- NO3-
- SO4-
(4) 금속결합
- 양이온과 자유전자를 사이의 정전기적 인력
- 자유전가는 특정 양이온에 고정되어 있지 않다.
- 금속은 이러한 특성으로 인해 전기가 잘 통하는 물질의 된다.
(5) 공유결합
- 비금속 원자들이 팔전자규칙을 만족시키기 위해 전자를 공유하는 결합
- 이중결합
- 삼중결합 (N≡N, HC ≡ CH)
(6) 배위결합
- 한쪽이 전자쌍 전부를 내어 놓고 다른 한쪽은 내어 놓지 않는 결합
- NH3 + (H+) → NH4+
- NH4+ (암모늄 이온)은 배위결합과 공유결합 모두 가진다.
(7) 결합에너지
- 기체상태에서 분자 1몰의 결합을 끊기 위해 필요한 에너지
- 원자간에 거리가 가깝고 (반지름이 작을수록), 전기음성도가 클수록 강하다.
- 같은 족이면 낮은 주기가 강하다.
- 공유결합 > 이온결합 > 수소결합