7. 산과 염기
(3) pH 척도
- pH란 수소이온의 몰농도를 -log 한 것
- pH + pOH = 14
(4) 중화 반응
- 산 (H+)와 염기 (OH-)가 만나 물과 염을 만드는 반응
- 강산과 강염기가 만들어진 염은 가수분해가 안된다.
- 산과 염기는 1:1로 반응
- 중화반응에 참여하는 H+의 수 = 중화반응에 참여하는 OH-의 수
- NV = N'V'
- 당량 (해당 분자 하나가 내 놓는 H+ 혹은 OH-의 수
- 노르말 농도 = 몰농도 x 당량
(5) 완충용액
- 소량의 산이나 염기가 더해져도 pH의 변화가 없는 용액
- CH3COONa, CH3 COOH
8. 산화 환원반응
(1) 산화와 환원
- 산화는 산소를 얻거나 수소를 잃는 반응
- 환원은 산소를 잃거나 수소를 얻는 반응
(2) 산화수
- 원자에 임의로 할당된 전하
- 산화는 전자를 잃는 것이고, 환원은 전자를 얻는 것이다.
- 산화수가 증가하면 전자를 잃은 것이므로 산화된 것이고, 산화수가 감소하면 전자를 얻은 것으로 환원이다.