화학결합2 4. 화학결합 (전기음성도, 극성) 5. 분자의 구조 (루이스 구조, 결합의 구조) 4. 화학결합 (8) 전기음성도 - 화합물에서 한 원자가 자기 쪽으로 전자를 잡아달기는 힘 (오른쪽 위로 갈수록 강하다) - F, O, N이 가장 강하다. (F O N Cl Br C S I H P) - 전기음성도가 매우 강한 원자 (F, O, N)와 수소가 공유결합하는 경우, 전자가 F, O, N 쪽으로 강하게 쏠리게 된다 = 수소결합 (9) 극성 -공유결합이라도 전기음성도가 강한 원자 쪽으로 쏠리게 괴어 있다. - 쏠림현상을 정량적으로 나타낸 것을 쌍극자 모멘트 - 쌍극자 모멘트 = 0, 비극성 분자, CO2, CCl3, BF3 - 분자식이 같으면서 구조가 다른 물질을 이성질체 5. 분자의 구조 (1) 루이스 구조 - 공유결합 시 원자들이 어.. 2025. 5. 10. 4. 화학결합 (이온결합, 이온결합의 특성, 다원자 이온, 금속결합, 공유결합, 배위결합, 결합에너지) 4. 화학결합 (1) 이온 결합 - 이온 ( 원자가 전가를 잃거나 얻었을 때 생성되는 입자, +, -) - 이온화 경향이라는 것이 있는데 전자를 잘 버리는 경향을 의미하고, 곧 반응성이 큰 물질을 의미한다. K > Ca > Na > Mg > Al> Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au - 이온화 경향 A > B 일 경우, A + (B+) → (A+) + B - 이온화 에너지가 투입되어 전자 하나를 분리 - 이온이 되기 쉽다는 것 = 전자를 잃기 쉽다. = 이온화 에너지가 낮다. - 이온 결합 (양이온과 음이온의 정전기적 인력) - 1,2 족의 금속의 양이온과 15, 16, 17족의 비금속의 음이온의 결합을.. 2025. 5. 9. 이전 1 다음
