6. 화학평형 (화학평형, 평형이동, 촉매), 7. 산과염기 (전해질, 산과 염기)
6. 화학평형 (1) 화학평형 - 정반응, 역방응 - 양 반응의 속도가 동일해서 마치 변화가 없는 것처럼 보이는 상태가 있는데, 그 상태를 화학평형 - 반응의 속도는 단일반응인 경우 V(속도) = k(상수) X [물질] n -고체, 액체이면 계산에 넣지 않고 1로 계산한다. (2) 평형이동: 르샤틀리에 원리 - 외부적 자극이 있으면 평형을 다시 이루도록 반응하는 원리이다. - 농도변화, 압력변화, 부피변화, 온도변화 - 압력변화 (압력이 증가하면, 기체의 부피가 작아지는 방향으로 반응한다) - 온도의 변화만이 평형상수를 바꿀 수 있다. 흡열반응에서 열이 가해지면, 평형산수는 커지고, 열이 방출되면 작아진다. (3) 촉매 - 촉매는 반응에..
2025. 5. 11.
