7. 산과 염기 (pH, 중화반응, 완충용액), 8. 산화 환원반응 (산화수)

7. 산과 염기

    (3) pH 척도

    - pH란 수소이온의 몰농도를 -log 한 것

    - pH + pOH = 14

    (4) 중화 반응

    - 산 (H+)와 염기 (OH-)가 만나 물과 염을 만드는 반응

    - 강산과 강염기가 만들어진 염은 가수분해가 안된다.

    - 산과 염기는 1:1로 반응

    - 중화반응에 참여하는 H+의 수 = 중화반응에 참여하는 OH-의 수

    - NV = N'V'

    - 당량 (해당 분자 하나가 내 놓는 H+ 혹은 OH-의 수

    - 노르말 농도 = 몰농도 x 당량

 

    (5) 완충용액

    - 소량의 산이나 염기가 더해져도 pH의 변화가 없는 용액

    - CH3COONa, CH3 COOH

 

8. 산화 환원반응

    (1) 산화와 환원

    - 산화는 산소를 얻거나 수소를 잃는 반응

    - 환원은 산소를 잃거나 수소를 얻는 반응

 

    (2) 산화수

    - 원자에 임의로 할당된 전하

 

주기율표 상의 산화수

    - 산화는 전자를 잃는 것이고, 환원은 전자를 얻는 것이다.

    - 산화수가 증가하면 전자를 잃은 것이므로 산화된 것이고, 산화수가 감소하면 전자를 얻은 것으로 환원이다.