6. 화학평형 (화학평형, 평형이동, 촉매), 7. 산과염기 (전해질, 산과 염기)
6. 화학평형
(1) 화학평형
- 정반응, 역방응
- 양 반응의 속도가 동일해서 마치 변화가 없는 것처럼 보이는 상태가 있는데, 그 상태를 화학평형
- 반응의 속도는 단일반응인 경우 V(속도) = k(상수) X [물질] n
-고체, 액체이면 계산에 넣지 않고 1로 계산한다.
(2) 평형이동: 르샤틀리에 원리
- 외부적 자극이 있으면 평형을 다시 이루도록 반응하는 원리이다.
- 농도변화, 압력변화, 부피변화, 온도변화
- 압력변화 (압력이 증가하면, 기체의 부피가 작아지는 방향으로 반응한다)
- 온도의 변화만이 평형상수를 바꿀 수 있다. 흡열반응에서 열이 가해지면, 평형산수는 커지고, 열이 방출되면 작아진다.
(3) 촉매
- 촉매는 반응에 참여하지 않고, 반응을 촉진
7. 산과 염기
(1) 전해질/비전해질
- 전해질 (이온의 용액을 생성시키는 물질)
- 전해질 물질이 끓는점이 상승하는 효과를 더 가져온다. 입자가 여러 개의 이온으로 쪼개져서 더 많아지기 때문이다.
(2) 산과 염기
- 아레니우스 산 (수용액 상태에서 H+를 내놓는 물질)
- 아레니우스 연기 (수용액 상태에서 OH-를 내놓는 물질)
- 브뢰스테드-로우리 산 (양성자(H+)를 줄 수 있는 물질), 브뢰스테드-로우리 염기 (받을 수 있는 물질, 물은 산도 될 수 있고 염기도 될 수 있다.
-양쪽성 산화물 Al2O3
-염기성 산화물 Na2O, MgO, BaO, CaO
-산성 산화물 NO2, CO2, SO2
- 루이스의 산 (비공유전자쌍을 받는 물질, BF3), 루이스의 염기 (비공유전자쌍을 주는 물질, NH3)
- 산과 염기의 구분 (산수의 수가 수소의 수가 2 이상 크면 강산, NaOH, Ca(OH) 2 - 강염기, NH-dirduarl, HNO2 아질산)
- 기타 개념 (전리도 - 물이 얼마나 이론화되는가, 전리도가 높을수록 강산 강염기, 온노가 높을수록, 농도가 낮을수록 높아진다)
- 지시약 (페놀프탈레인은 염기에서만 반응한다)
