1. 위험물 (4)
1. 위험물
(3) 위험물 종류 개관
7) 위험물의 특성 비교
- 5류 (자기 반응성 물질)
- 가연성의 유기화합물
- 자기 반응성, 자연발화성
- 스스로 가연물 및 산소를 가지고 있으므로 자기 연소 가능 (외부 산소공급 불필요)
- 대부분이 물에 잘 안 녹으며 습윤 시 안정
- 비중이 1보다 크다.
- 스스로 연소 가능하고, 연소 속도가 빠름
- 분해하면 산소 발생
- 강산화제, 강산류와 접촉 시 위험
- 충격 마찰 위험
- 충격, 마찰, 가열 피함
- 화재 시 소화 어려우므로 소분하여 보관
- 산화제, 환원제 모두 멀리해야 함
- 주수소화 가능
- 6류 (산화성 액체)
- 무기화합물
- 물에 잘 녹음
- 불연성, 조연성, 강산화제
- 산소를 가지고 있어 분해 시 산소 발생
- 비중이 1보다 크다.
- 증기는 유독
- 물과 접촉하면 발열 (과산화수소는 제외)
- 가연물, 환원제와 접촉 피해야 함
- 충격에 의해 크게 위험하지 않다.
- 화기, 직사광선, 가연물, 유기물, 물, 환원제 등과 접촉 금지
- 보관 용기는 내산성으로 한다.
- 주수소화 가능
- 성질, 위험성, 저장방법은 서로 연관되어 있으므로 연관하여 기억하고, 위 표에서 자장방법 없는 내용일지
- 소화 방법은 소화설비의 적응성을 완전히 암기하면 어려움이 없이 이해할 수 있을 것이다. 소화설비 적응성이 더 자세히 설명되어 있다.
- 상화제는 자신은 환원되고 다른 물질을 산화시키며, 환원제는 자신은 산화되고 다른 물질을 환원시키는 물질이다.
- 산화는 산소를 얻는 현산 (혹은 수소/전자를 잃는 현상)이고, 환원은 산소를 잃는 현상 (혹은 수소/전자를 얻는 현상)이다. 즉, 산화제는 다른 물질에 산소를 얻게 하고 자신은 산소를 잃게 된다.
- 통상 무기물은 C, H를 포함하지 않고, 유기물은 C, H를 포함한다.
(4) 각각의 위험물
- 위의 각 위험물의 성질을 비교해서 완벽히 기억하고 아래 각론에서 추가로 기억하면 된다.
1) 제1류 위험물
- 아염소산염류 (_ClO2 형태)
- 아염소산나트륨
- 1. 무색의 결정 분말
- 2. 분자식은 NaClO2(뒤에 CiO3이 붙으면 염소산__이 되고, ClO4가 붙으면 과염소산__이 된다.)
- 3. 산성물질과 접속하면 안 된다. (반응 시 이산화염소 ClO2를 발생시킨다.
- 아염소산칼륨
- 1. 백색의 결정 분말
- 염소산염류 (_ClO3 형태)
- 염소산칼륨
- 1. 무색, 무취의 분말
- 2. 다양의 산소를 가지므로 폭약의 원료로 사용된다.
- 3. 강산화제로 가연선 물질과 가까이하면 위험하다.
- 4. 온수, 글리세린에 녹고, 냉수, 알코올에 잘 안 녹는다.
- 5. 열분해 하면 산소를 발생시킨다. (완전열분해시 산소와 염화칼륨이 나온다.)
- 염소산나트륨 (NaClO3)
- 무색, 무취의 결정
- 물, 알코올, 에테르에 잘 녹는다.
- 조해성이 있다. (저장용기는 밀전한다.)
- 산과 반응시 유독가스인 이산화연소 ClO2를 발생시키고 폭발할 수 있다.
- 분해되는 산소발생시킨다.
- 철제를 부식시키므로 철제용기에 보관하지 않고 유리에 보관한다.
- 과염소산염류 (_ClO4 형태)
- 과염소산칼륨 (KClO4)
- 백색, 무취의 결정
- 물, 알코올, 에테르에 잘 녹지 않는다.
- 분해시 산소발생한다.
- 과연소산나트륨 (NaClO4)
- 무색, 무취 결정
- 울, 알코올, 아세톤에 녹고 에테르에 잘 녹지 않는다.
- 분해시 산소 발생
- 조해성 있다.
- 화약제조 로켓추진체 등의 용도로 사용된다.
- 과염소산암모늄 (NH4 ClO4)
- 무색, 무취 결정
- 물, 알코올, 아세톤에 녹고 에테르에 녹지 않는다.
- 분해 시 산소 발생
- 무기과산화물 (알칼리금속무기과산화물 (_2O2 형태)와 그 외의 무기과산화물 (_2O2 형태))
- 과산화수소 (H2 O2)에 수소가 금속으로 치환된 형태이다.
- 물과 반응하여 산소 발생시키고 발열한다.
- 과산화칼륨 (K2 O2, 알칼리금속과산화물)
- 물, 이산화탄소 등과 반응하면 산소발생시킨다.
- 산과 반응하여 과산화수소 발생시킨다.
- 분해 시 산소 발생시킨다.
